Perbezaan Antara Fluorin dan Fluorida

Fluorin vs Fluorida

Unsur-unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, elemen-elemen cuba bertindak balas dengan unsur-unsur lain untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, fluorin juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, neon. Semua logam bertindak balas dengan fluorin, membentuk fluorida. Fluorin dan fluorida mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza kerana perubahan satu elektron.

Fluorin

Fluorin adalah unsur dalam jadual berkala yang dilambangkan oleh F. Ini adalah halogen (kumpulan ke-17) dalam tempoh ke-2 jadual berkala. Bilangan atom fluorin adalah 9, oleh itu, ia mempunyai sembilan proton dan sembilan elektron. Konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1s2 2s2 2p5. Oleh kerana tahap sub p harus mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan Neon, konfigurasi elektron gas mulia, fluorine mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Fluorin mempunyai elektronegativiti tertinggi dalam jadual berkala, iaitu kira-kira 4, mengikut skala Pauling. Jisim fluorin atom adalah 18. 9984 amu. Di bawah suhu bilik, fluorin wujud sebagai molekul diatomik (F2). F2 adalah gas berwarna kuning kehijauan - pucat. Fluorin mempunyai titik lebur -219 ° C dan titik mendidih -188 ° C. F-17 bukanlah isotop fluorin yang stabil dan ia mempunyai separuh hayat sebanyak 1. 8 jam. F-19 adalah isotop stabil Fluorin. Banyaknya F-19 di bumi adalah 100%. Fluorin boleh mengoksidakan oksigen dan keadaan pengoksidaannya ialah -1. Gas fluorin lebih padat daripada udara dan ia juga boleh cair dan padat. Fluorine sangat reaktif, dan ini mungkin disebabkan oleh elektronegativiti yang tinggi, juga kerana ikatan fluorin- fluorin yang lemah. Reaksi fluorin dengan kebanyakan molekul lain adalah pantas. Oleh kerana reaktiviti, fluorin tidak dijumpai sebagai unsur bebas.

Fluorida

Fluorida adalah anion yang dihasilkan, apabila fluorin melepaskan elektron dari unsur electropositive yang lain. Fluorida diwakili oleh simbol F-. Fluorida adalah ion monovalen dengan -1 charge. Oleh itu, ia mempunyai 10 elektron dan sembilan proton. Konfigurasi elektron fluorida ialah 1s2 2s2 2p6. Fluorida wujud dalam sebatian ionik seperti natrium fluorida, kalsium fluorida (fluorit) dan HF. Fluorida juga wujud secara semula jadi dalam sumber air. Telah diketahui bahawa, fluorida membantu mencegah keretakan gigi; Oleh itu, ia ditambah kepada pasta gigi.

Fluorin vs Fluorida - Fluorida adalah bentuk Fluorin yang dikurangkan. - Fluorida mempunyai 10 elektron berbanding sembilan elektron fluorin dan kedua-duanya mempunyai sembilan proton. Oleh itu, fluorida mempunyai 1 charge, sedangkan fluorin adalah neutral. - Fluorida telah mencapai konfigurasi elektron neon, oleh itu, stabil daripada atom fluorin. - Radius atom fluorin adalah 71 malam dan radius fluorida ionik ialah 119 malam. Saiz anion telah meningkat daripada saiz atom, kerana elektron tambah perisai elektron lain dari nukleus. Oleh itu, daya tarik antara nukleus dan elektron mengurangkan, memberikan nilai radius yang lebih tinggi kepada ion Fluorida.