Perbezaan antara Nitrogen dan fosforus
Nitrogen vs Fosforus
Nitrogen dan fosforus adalah kumpulan elemen V dalam jadual berkala. Mempunyai elektron shell valensi yang sama, mereka berkongsi beberapa sifat yang serupa khususnya apabila membuat sebatian. Kedua-duanya mempunyai konfigurasi elektron shell 2 np 3 .
Nitrogen
Nitrogen adalah unsur keempat paling banyak di dalam badan kita. Ia adalah dalam kumpulan 15 dalam jadual berkala dengan nombor atom 7. Nitrogen adalah bukan logam, dan konfigurasi elektronnya adalah 1s 2 2s 2 2p 3 <. Orbital p setengah diisi, memberikan nitrogen keupayaan untuk mengambil tiga elektron lagi untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Oleh itu, nitrogen adalah trivalen. Dua atom nitrogen boleh membentuk ikatan triple di antara mereka yang berkongsi tiga bentuk elektron masing-masing. Molekul diatom ini berada dalam fasa gas pada suhu bilik dan membentuk gas tanpa inap, tidak berbau, tanpa asap. Nitrogen adalah gas yang tidak mudah terbakar, oleh itu, tidak menyokong pembakaran. Ini adalah gas yang paling tinggi di atmosfer bumi (kira-kira 78%). Secara semulajadi, terdapat dua isotop nitrogen, N-14 dan N-15. N-14 lebih banyak mempunyai 99. 6% kelimpahan. Pada suhu yang sangat rendah, nitrogen pergi ke keadaan cair. Ia sama dengan air dalam penampilan, tetapi kepadatannya lebih rendah daripada air.
Nitrogen digunakan secara meluas dalam industri kimia, dan ia adalah komponen penting yang diperlukan untuk organisma hidup. Penggunaan komersil nitrogen yang paling penting adalah penggunaannya sebagai bahan mentah untuk pengeluaran amonia, asid nitrat, urea, dan sebatian nitrogen lain. Sebatian ini boleh dimasukkan ke dalam baja, kerana nitrogen adalah salah satu unsur utama, yang diperlukan untuk pertumbuhan tumbuhan. Nitrogen juga digunakan di mana persekitaran inert diperlukan, terutamanya apabila melakukan tindak balas kimia. Nitrogen cecair digunakan untuk membekukan benda dengan serta-merta dan sebagai penyejuk dalam pelbagai peranti (komputer g).Fosforus adalah 15
ke unsur dalam jadual berkala dengan simbol P. Ia juga adalah dalam kumpulan 15 bersama-sama dengan nitrogen dan mempunyai berat molekul 31 g mol -1 . Konfigurasi elektron fosforus adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Ia adalah atom multivalent dan boleh membentuk +3, +5 kation. Fosforus mempunyai beberapa isotop, tetapi P-31 adalah biasa dengan kelebihan 100%. Isotop P-32 dan P-33 adalah radioaktif dan boleh memancarkan zarah beta tulen. Oleh itu, fosforus sangat reaktif, tidak dapat hadir sebagai atom tunggal. Terdapat dua bentuk utama fosforus yang wujud seperti fosforus putih dan fosforus merah. Fosforus putih mempunyai empat atom P yang disusun dalam geometri tetrahedral.Fosforus putih adalah pepejal warna pepejal kuning pucat. Ia sangat reaktif dan sangat toksik. Fosforus merah wujud sebagai polimer, dan selepas pemanasan fosforus putih, ini boleh diperolehi. Selain daripada fosforus putih dan merah, terdapat satu lagi jenis yang dikenali sebagai fosforus hitam, dan ia mempunyai struktur yang serupa dengan grafit.
